Международное название: Natrii Hydroxidum, Sodium Hydroxide
Синонимы: гидроксид натрия, каустик, едкий натр, едкая щёлочь
Химическая формула: NaOH
Внешний вид: гигроскопичные гранулы белого цвета
Производство: Россия, Польша
Упаковка и хранение: мешок 25 кг; до 1 года
ОПИСАНИЕ
Едкий натр - сильная щелочь, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы каустической соды имеют сильную щелочную реакцию. Каустическая сода особенно хорошо разъедает материалы органического происхождения. Зарегистрирована в качестве пищевой добавки E524.
Выпускают твердый и жидкий каустик. Натр едкий твердый выпускают в виде сферических или полусферических гранул и чешуек белого цвета. Согласно ГОСТ 2263-79 производятся следующие марки натра едкого в зависимости от метода производства:
ГР – гранулированный ртутный
Гранулы сферической или полусферической формы белого цвета, допускается слабая окраска
ГД – гранулированный диафрагменный
ТР — твердый ртутный ( чешуированная масса белого цвета). Допускается слабая окраска
ТД — твердый диафрагменный(чешуированный)
Плавленая масса белого цвета. Допускается слабая окраска
РР — раствор ртутный
Бесцветная прозрачная жидкость
РХ — раствор химический
Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок
РД — раствор диафрагменный
Ртутный метод производства является самым легким и удобным, но наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути.
Диафрагменный метод более эффективный, экологичный и менее энергоемкий. Однако едкие щёлочи, полученные ртутным методом, значительно чище полученных методом диафрагменным. Для некоторых производств это важно. Так, в производстве искусственных волокон можно применять только каустик, полученный ртутным методом.
СВОЙСТВА
Нерастворим в ацетоне и эфирах;
Хорошо растворяется в глицерине, этаноле и метаноле (спиртовые растворы);
Каустик очень гигроскопичен, поэтому соду нужно упаковывать в непромокаемую тару и хранить в сухом помещении;
Негорюч, температура плавления - 318°С;
Температура кипения - 1390°С;
Являясь сильным основанием, едкий натр может образовывать взрывоопасный горючий газ (водород);
Пожароопасная ситуация возникает и в случае контакта натриевой щелочи с аммиаком;
В расплавленном виде может разрушать фарфор и стекло.
ПОЛУЧЕНИЕ
Каустическая сода может быть получена такими химическими методами, как известковый и ферритный. Первый реализуется путем реакции раствора соды с известью при довольно высоких температурах (около восьмидесяти градусов). В результате мы получает раствор NaOH с осадком в виде карбоната кальция. Последний отделяется путем повышения температуры и выпаривания раствора до состояния расплавленного едкого натра. Ферритный метод проходит при значительно более высоких температурах, которые превышают тысячу градусов, поэтому пригодны для использования лишь в специальных условиях.
Электрохимических методов значительно больше, и часть из них демонстрируют оптимальные результаты. Правда, стоит отметить техническую сложность реализации такого пути получения гидроксида натрия. Одним из основных процессов электролиза, который позволяет получить чистое вещество, которое потом может быть использовано в промышленности, используется раствор галлита. В результате реакции получается одновременно сразу несколько веществе: едкий натр, хлор, водород и кислород. Подобных методов существует сразу несколько, и каждый из них демонстрирует свои преимущества и недостатки.
ПРИМЕНЕНИЕ
Сегодня гидроксид натрия – наиболее важная щелочь в промышленности.
Около половины производимого гидроксида натрия используется непосредственно в химической промышленности для получения различных органических и неорганических веществ: фенола, резорцина, b-нафтола, солей натрия (гипохлорита, фосфата, сульфида, алюминатов);
в нефтехимической промышленности при очистке нефтепродуктов;
в целлюлозно-бумажной промышленности в производстве бумаги, картона, искусственных волокон;
в текстильной промышленности в производстве вискозного шелка и при отбеливании тканей;
в цветной металлургии.
Входит в состав растворов для обезжиривания и удаления с поверхности деталей масляных и жировых пленок. Основной ингредиент щелочного раствора для снятия олова со стали. Входит в состав растворов химического омеднения, золочения медных и латунных изделий, химического хромирования, никелирования, химического серебрения стекла.
в производстве различных товаров бытовой химии, например моющих средств, средств для прочистки канализации и др.;
для обезжиривания и обработки оборудования и тары на предприятиях пищевой промышленности (молокозаводы,
масложиркомбинаты, ликеро-водочные предприятия, табакпром);
в пищевой промышленности для рафинирования масла, как регулятор кислотности.
ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ
Гидроксид натрия — едкое и коррозионноактивное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьезные химические ожоги. При контакте слизистых поверхностей с едкой щелочью необходимо промыть пораженный участок струей воды, а при попадании на кожу слабым раствором уксусной кислоты. При работе с едким натрием рекомендуется следующие защитные средства: химические брызго-защитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела, химически-стойкая одежда пропитанная винилом или прорезиненные костюмы
